题目内容
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如图，回答下列问题：（1）正交硫的稳定性比单斜硫
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）物质的能量越高越不稳定；硫与氧气生成SO2的反应为可逆反应；
（2）根据盖斯定律结合单斜硫和正交硫的燃烧方程式分析．
（2）根据盖斯定律结合单斜硫和正交硫的燃烧方程式分析．
解答：
解：（1）由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以正交硫的稳定性比单斜硫好；硫与氧气生成SO2的反应为可逆反应，则断裂lmol单斜硫和lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少于297.16kJ；
故答案为：好；少；
（2）由图象可知：①S（s，单斜硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ?mol -1，
②S（s，正交硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol -1，
由盖斯定律：方程式①-②得S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1，
故答案为：S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1．
故答案为：好；少；
（2）由图象可知：①S（s，单斜硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ?mol -1，
②S（s，正交硫）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol -1，
由盖斯定律：方程式①-②得S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1，
故答案为：S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol -1．
点评：本题考查了化学反应与能量、热化学方程式的书写、物质稳定性的判断，题目难度不大，注意对基础知识的归纳整理．
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某有机物A的结构简式为如图，试回答：某化学反应的△H=+122kJ?mol-1，△S=-231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A、在任何温度下都能自发进行 |
| B、在任何温度下都不能自发进行 |
| C、仅在高温下自发进行 |
| D、仅在低温下自发进行 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B、△H的大小与热化学方程式的计量数无关 |
| C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 |
| D、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜K+ |
| B、共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、共价键的键长：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I |