下列有关电解应用.正确的是( )A．电解精炼铜时.粗铜作阴极B．电解精炼铜时.溶液浓度基本不变C．在铁制容器上镀铜时.可用CuSO4溶液作电镀液D．在铁制容器上镀铜时.铁制容器连接外接电源的正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关电解应用，正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，粗铜作阴极
	B．	电解精炼铜时，溶液浓度基本不变
	C．	在铁制容器上镀铜时，可用CuSO₄溶液作电镀液
	D．	在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

分析 A、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B、电解精炼铜时，阳极是活泼电极，阴极上是铜离子失电子的氧化反应，据电极反应判断；
C、在铁制容器上镀铜时，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐；
D、在铁制容器上镀铜时，镀层金属做阳极，镀件作阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐．

解答解：A、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极是活泼电极，金属锌、铁、镍先于金属铜失电子，阴极上是铜离子失电子的氧化反应，所以溶液浓度减小，故B错误；
C、在铁制容器上镀铜时，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐，可用CuSO₄溶液作电镀液，故C正确；
D、在铁制容器上镀铜时，镀层金属做阳极，镀件作阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐，即铁制容器连接外接电源的负极，故D错误．
故选C．

点评本题考查了电解池的工作原理，明确电极上得失电子及反应类型是解本题关键，注意电解池中活泼金属作阳极时，阳极上金属放电而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点．

练习册系列答案

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6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
	B．	含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A
	C．	常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A
	D．	1mol/L的Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na⁺

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取6.8mL稀H₂SO₄
	B．	用碱式滴定管量取15.80mLKMnO₄溶液
	C．	酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
	D．	中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合，混合气体所含分子数为N_A
	B．	1molAl³⁺含有的核外电子数为10N_A
	C．	常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N_A
	D．	1L1mol/LFeCl₃溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N_A

11．如图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²．
（2）表中属于s区的元素是①④⑧（填编号）．
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图（图中②-

、④-

、⑨-

），则该化合物的化学式为：MgCNi₃（用元素符号表示）．

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对；常见配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
（6）用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为因NH₃中N原子有孤电子对，所以NH₃为三角锥形．

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	B．	中性溶液中可能大量存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	pH值为1的溶液：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

8．戊烯的化学式为C₅H₁₀，戊烯有5种属于烯烃的结构，其结构简式和名称分别为CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃，1-戊烯；CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃，2-戊烯，CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃，2-甲基-1-戊烯，CH₃C（CH₃）═CHCH₃，2-甲基-2-戊烯，CH₃CH（CH₃）CH═CH₂，3-甲基-1-戊烯．

5．

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）₃吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
a．H₂SO₄ B．Na₂SO₄ C．CuSO₄ D．CH₃CH₂OH
（2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为正极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是CO₂．该电池的负极反应式为CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．
（3）电解池阳极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，电解生成的固体产物是Fe（OH）₂（填化学式）．该产物最终转变成Fe（OH）₃的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

6．下列根据实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl₄，难溶于水
B	向Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄	溶液不变红	稀硫酸不能氧化Fe²⁺
C	将SO₂通入Ba（N0₃）₂溶液中	无明显现象	SO₂与Ba（NO₃）₂不反应
D	葡萄糖溶液与新制Cu（OH）₂混合加热	生成砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基

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