Question

MgCl₂、KCl、K₂SO₄3种盐配成混合液后，若溶液中n（K⁺）=1.5mol、n（Mg²⁺）=0.5mol、n（Cl^-）=1.5mol，则溶液中n（SO₄^2-）应为（　　）

• A、0.5 mol
• B、0.25 mol
• C、0.15 mol
• D、1 mol

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．

解答： 解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1×n（K⁺）+2×n（ Mg²⁺）=1×n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-），
所以1×1.5mol+2×0.5mol=1×1.5mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.5mol，
故选A．

点评：本题考查电荷守恒，溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．