题目内容
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ）
| A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解 |
| B、先无现象，后有白色絮状沉淀 |
| C、一直无明显现象 |
| D、先有白色絮状沉淀，后又溶解 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据物质的溶解性分析解答．
解答：
解：向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先有白色絮状沉淀，后又溶解．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了氯化铝的性质，氯化铝和氢氧化钠溶液反应现象与滴加顺序有关，滴加顺序不同，发生反应现象不同．
练习册系列答案
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在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
| A、H+ |
| B、HSO4- |
| C、SO42- |
| D、K+ |
某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子，进行如下实验：（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（ ）
| A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L |
| C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同时完全沉淀 |
| D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 |
| C、用pH试纸测得新制氯水的pH为2 |
| D、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 |
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、H+ |
| B、OH- |
| C、S2- |
| D、Na+ |