题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- |
| C、FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸钠、S、二氧化硫和水；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．发生氧化还原反应，生成碘和水．
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．发生氧化还原反应，生成碘和水．
解答：
解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故B错误；
C．FeS溶于过量稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故B错误；
C．FeS溶于过量稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
| B、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |
| B、18gD2O含有的质子数为10NA |
| C、常温常压下，46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA |
| D、1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
| C、气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D、X、Z形成的化合物中只有离子键 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1（反应热） | ||
| C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1（反应热） | ||
| D、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1（中和热） |
下列说法错误的是（ ）
| A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 |
| C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 |
| D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 |