Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则K_sp（PbS）＜K_sp（CuS）
• B、在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末产生黑色沉淀，则pH增大
• C、加热条件下并加入大量水促进TiCl₄水解，以制备TiO₂固体
• D、铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,影响盐类水解程度的主要因素,金属腐蚀的化学原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
B．NaHS与CuCl₂反应生成HCl；
C．加热促进盐的水解；
D．Cu与氢离子不能发生氧化还原反应．

解答： 解：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，所以在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS），则Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故A错误；
B．NaHS与CuCl₂反应生成HCl、CuS和NaCl，其反应的方程式为：NaHS+CuCl₂=CuS↓+HCl+NaCl，反应生成强酸，溶液的酸性增强，则pH减小，故B错误；
C．加热促进盐的水解，加热条件下并加入大量水促进TiCl₄水解，反应方程式为：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl，以制备TiO₂固体，故C正确；
D．Cu与氢离子不能发生氧化还原反应，铜作负极时，正极上为氧气得电子，氢离子不参加反应，所以铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了吸氧腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及难溶物的转化、盐类水解、原电池原理的应用等知识点，注意把握盐的水解原理和金属的电化学腐蚀，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．