题目内容
1．可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（ ）| A． | 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 | |
| C． | 混合气体通过盛水的洗气瓶 | |
| D． | 混合气体与氢气混合 |
分析 乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答．
解答 解：A．高锰酸钾可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．乙烯可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故B正确；
C．一般情况下，乙烯与水难以反应，不能用于除杂，故C错误；
D．和过量H2混合，难以反应，且引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
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11．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b | |
| B． | 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 | |
| C． | a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b | |
| D． | a、b、c三点溶液用1 mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b |
12．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（ ）
| A． | 回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选① | |
| B． | 用酒精提取碘水中的碘，选③ | |
| C． | 将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤ | |
| D． | 粗盐提纯，选①和② |
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 1-丁醇的结构简式可写作 | |
| B． | 氨基酸合成多肽链属于加聚反应 | |
| C． | 分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种 | |
| D． | 糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物 |
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+） 由大到小的顺序为③＞②＞① | |
| D． | 浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②＞③＞④＞① |
6．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为BaSO3，b中沉淀的化学式为BaSO4．
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| C． | 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 | |
| D． | 放电时负极附近溶液的碱性减弱 |
10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（ ）
| A． | Ni、Cr | B． | Mn、Si | C． | 稀土金属 | D． | W、Pt |
实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．