题目内容

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl

B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－

D．K+、Fe3+、SO42－、OH-

 

A

【解析】

试题分析：A.四种离子在溶液中能大量共存，A正确；B.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A.

考点：离子共存

 

练习册系列答案
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进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

 

（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH3中含有的氮原子数为

②16gO2的体积是

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL。

 

（8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

 

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA

B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA

C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA

D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA

 

根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

 

（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

 

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．① B． ④ C． ②③④ D．①②③

 

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