题目内容
（8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
（1）500 mL的容量瓶 ;（2）27.2 ; > ;（3）①③⑤
【解析】
试题分析：：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100 mL的容量瓶、玻璃棒； （2）如图所示浓硫酸的浓度为
=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=480mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为
，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合硫酸的质量大于水的质量，故质量分数大于49%；（3）根据c＝n/V可知，①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则溶质增加，浓度偏高；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响实验结果；③用蒸馏水洗涤量筒，并转移到烧杯中，会使溶质的物质的量偏大，浓度偏高；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，故答案为①③⑤.
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
