题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1molNaOH |
| D、酸、碱、盐溶液电解后pH都增大 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、解池的阴极上是发生得电子的还原反应；
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D．根据电解池的工作原理结合电解实质来回答．
B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D．根据电解池的工作原理结合电解实质来回答．
解答：
解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、硫酸电解后pH减小，硫酸铜电解后溶液pH减小，故D错误．
故选C．
B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、硫酸电解后pH减小，硫酸铜电解后溶液pH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（ ）
| A、盐酸、硫酸 |
| B、盐酸、NaOH溶液 |
| C、氨水、硫酸 |
| D、氨水、NaOH溶液 |
如图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a极上发生还原反应 |
| C、电解过程中，b电极上有铜析出 |
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氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．用惰性电极电解100mL含0.02molCuSO4溶液，当有0.08NA个e-通过时，停止电解，要使电解质溶夜恢复到原来的浓度，需向电解后的溶液中加入的物质是（ ）
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下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、Na2SO4 |
| B、NaOH、AgNO3、H2SO4 |
| C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2 |
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