题目内容
6．下列有机反应方程式正确的是（ ）| A． | CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl | |
| B． | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O |
分析 A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl；
B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
解答 解：A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应方程式如CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2ClCH2 Cl+2HCl，故A错误；
B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故C错误；
D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是BC，题目难度不大．
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16．下列鉴别方法不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液 | |
| B． | 用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液 | |
| C． | 用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 | |
| D． | 用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4 |
14．有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择．”下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋；
（2）富含糖类的是精面粉；
（3）富含油脂的是精炼植物油；
（4）属于防腐剂的是山梨酸钾；
（5）属于着色剂的是日落黄；
（6）属于调味剂的是甜蜜素；
（7）属于疏松剂的是碳酸氢钠；
（8）请分析广告的说法是否科学？否，精面粉含有淀粉，淀粉属于糖类．
| 品名 | ××× |
| 配料 | 鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸钾等 |
| 保质期 | 120天 |
| 生产日期 | 标于包装袋封口上 |
（2）富含糖类的是精面粉；
（3）富含油脂的是精炼植物油；
（4）属于防腐剂的是山梨酸钾；
（5）属于着色剂的是日落黄；
（6）属于调味剂的是甜蜜素；
（7）属于疏松剂的是碳酸氢钠；
（8）请分析广告的说法是否科学？否，精面粉含有淀粉，淀粉属于糖类．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的电离程度和c（OH-）均增大 | |
| B． | 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 | |
| C． | 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞① |
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | 碘化钾溶液与氯气反应：2I-+Cl2═2Cl-+2I | |
| C． | 氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3 | |
| C． | 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| D． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． |  某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | |
| D． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 |
16．甲烷在高温下会分解生成乙炔（C2H2）和氢气的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为（ ）
| A． | 2 | B． | 4 | C． | 8 | D． | 16 |