题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应物质的量之比为1：3恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铁沉淀；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵；
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答 解：A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的有你关心，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列关于氯气性质的描述正确的是（　　）
A．无色B．难溶于水
C．无毒D．相同条件下密度比空气大
9．下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
A．③①②④B．④②①③C．①③②④D．④①②③
6．下列有机反应方程式正确的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水
3．在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：
（1）生成了4 mol SO3，SO2起始物质的量的浓度是0.6  mol/L-1．
（2）V（SO2）是0.2 mol/L-1．min-1，V（SO3）是0.2 mol/L-1．S-1．
10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为Na2SO4B．SO2污染空气
C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
7．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①设计实验1的目的是证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；
②写出实验2中的化学反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
①实验中观察到的白色悬浮物可能为；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小；生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行．
7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热23.15kJ
②0.61.80.8akJ
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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