Question

下列推断或表述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．向2.0mL浓度均为0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

D．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

Answer 1

分析：A、依据醋酸是弱电解质存在电离平衡分析判断；
B、依据沉淀溶解平衡，结合溶度积常数，比较物质的溶解性的依据，沉淀向更难溶的方向进行；
C、依据溶液中的电荷守恒分析判断；
D、依据强酸强碱中和反应，结合物质的量计算分析判断．

解答：解：A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，酸溶液稀释，氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；
B、向2.0mL浓度均为0.1 mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成碘化银沉淀，氯化银和碘化银的阴阳离子比相同，可以用Ksp比较溶解性强弱，所以AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；
C、0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中存在的离子是H⁺、OH^-、K⁺、X^-；依据溶液中的电荷守恒得到c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-），故C正确；
D、0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，设溶液体积为1L，剩余氢离子物质的量=0.2 mol?L^-1×1L-0.05 mol?L^-1×2×1L=0.1mol，C（H+）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，所以pH不是1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，沉淀溶解平衡的应用，溶液中的电荷守恒应用，溶液pH的计算．