Question

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液
• B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
• C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
• D、0.1 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液150 mL发生反应

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B、酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10ⁿ倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；
C、碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10ⁿ倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；
D、先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，故A错误；
B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值接近于7，故C错误；
D、设0.1mol?L^-1的硫酸100mL需要0.2mol?L^-1NaOH溶液x．
硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
0.2x  0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=

0.2mol/L×0.05L

0.25L

=0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度=

10-14

0.04mol/L

=2.5×10^-13，溶液的pH大于12，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了pH的简单计算，难度较大，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．