题目内容
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
低浓度氨氮废水
含HNO3废水
达标废水
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式： ．
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列说法中正确的是 ．
A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）．
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2 mol时，平衡不移动．
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将 （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为 ．
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
低浓度氨氮废水
| I |
| II |
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列说法中正确的是
A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
| 时间（s） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（NO）（mol） | 0.4 | 0.32 | 0.26 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
考点：常见的生活环境的污染及治理,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-，根据氧化还原反应书写；
（2）①A．根据盐的类型判断溶液酸碱性；
B．当c（C1-）=10-1 mol?L-即pCl=1时，根据图象分析；
C．HgCl2是一种弱电解质，根据溶液中离子存在方式判断电解质电离方式；
D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，根据图片中微粒存在方式判断；
②分子晶体的熔沸点较低；
（3）①根据2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）以及上表的数据，一氧化氮的消耗量与CO2的生成量成正比作图；
②反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol和N2，平衡不移动，说明K不变，根据K不变列方程求解；
③根据反应能够自发判断△H，再根据升温平衡移动判断K；
④CO发生氧化反应与O2-结合生成CO32-．
（2）①A．根据盐的类型判断溶液酸碱性；
B．当c（C1-）=10-1 mol?L-即pCl=1时，根据图象分析；
C．HgCl2是一种弱电解质，根据溶液中离子存在方式判断电解质电离方式；
D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，根据图片中微粒存在方式判断；
②分子晶体的熔沸点较低；
（3）①根据2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
②反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol和N2，平衡不移动，说明K不变，根据K不变列方程求解；
③根据反应能够自发判断△H，再根据升温平衡移动判断K；
④CO发生氧化反应与O2-结合生成CO32-．
解答：
解：（1）在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-，根据氧化还原反应书写方法则反应的离子方程式为：2O2+NH4+═NO3-+2H++H2O，
故答案为：2O2+NH4+═NO3-+2H++H2O；
（2）①A．Hg2+水解溶液显酸性，所以为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；
B．当c（C1-）=10-1mol?L-即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42ˉ形式存在，故B错误；
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；
D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；
故选：AD；
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体，故答案为：分子晶体．
（3）①根据2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）以及上表的数据，一氧化氮的消耗量与CO2的生成量成正比作图，故答案为：
；
②由表格数据得 2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）
开始 0.4 0.4 0 0
转化 0.2 0.2 0.2 0.1
平衡 0.2 0.2 0.2 0.1
故K=
=5，反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2，平衡不移动，说明K不变，所以设加入的氮气为xmol，则K=
=5，解得x=0.3mol，故答案为：0.3mol；
③根据反应能够自发则△G=△H-T△S＜0，又根据反应方程式判断△S＜0，所以△H＜0，故把温度从T1℃升高到T2℃平衡向逆反应方向移动，所以K变小，故答案为：变小；
④负极CO发生氧化反应与O2-结合生成CO2，负极电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2；
故答案为：2O2+NH4+═NO3-+2H++H2O；
（2）①A．Hg2+水解溶液显酸性，所以为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；
B．当c（C1-）=10-1mol?L-即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42ˉ形式存在，故B错误；
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；
D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；
故选：AD；
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体，故答案为：分子晶体．
（3）①根据2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
；②由表格数据得 2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
开始 0.4 0.4 0 0
转化 0.2 0.2 0.2 0.1
平衡 0.2 0.2 0.2 0.1
故K=
(
| ||||
(
|
和N2，平衡不移动，说明K不变，所以设加入的氮气为xmol，则K=
(
| ||||
(
|
③根据反应能够自发则△G=△H-T△S＜0，又根据反应方程式判断△S＜0，所以△H＜0，故把温度从T1℃升高到T2℃平衡向逆反应方向移动，所以K变小，故答案为：变小；
④负极CO发生氧化反应与O2-结合生成CO2，负极电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2，
故答案为：CO+O2--2e-=CO2；
点评：本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，比较综合，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）（ ）
| A、5.8 | B、11.6 |
| C、23.2 | D、46.4 |
现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热 |
| B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐 |
| B、用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml |
| C、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% |
| D、浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中 |
掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中不正确的是（ ）
| A、该反应中NH3被还原 |
| B、该反应中H-是还原剂 |
| C、该反应中NH2-是还原产物 |
| D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、500mL 1mol/L的KNO3溶液 |
| B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液 |
| C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液 |
| D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液 |
下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、3-己烯 |
| C、2-甲基-1，3-丁二烯 |
| D、2-甲基-2-丁烯 |