题目内容
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：
（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择 容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反应的离子方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“否”）原因是：
（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42-已除尽，其方法有 ．
（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3
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（2）操作②反应的离子方程式为：
（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42-已除尽，其方法有
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答．
解答：
解：混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，
（1）量筒、容量瓶、分液漏斗均不能加热，则加热选择试管，故答案为：试管；
（2）操作②反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，不能利用硝酸钡，引入新杂质，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；否；引入新杂质；
（3）进行操作②后，判断溶液中SO42-已除尽的方法为取②反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽，故答案为：取②反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽．
（1）量筒、容量瓶、分液漏斗均不能加热，则加热选择试管，故答案为：试管；
（2）操作②反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，不能利用硝酸钡，引入新杂质，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；否；引入新杂质；
（3）进行操作②后，判断溶液中SO42-已除尽的方法为取②反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽，故答案为：取②反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽．
点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力、推断能力的考查，题目难度不大．
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