题目内容
下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是（ ） | 选项 | 实验 | 横坐标 | 纵坐标 |
| A | 稀盐酸滴加到一定 量NaHCO3溶液中 | 盐酸的体积 | 生成气体的体积 |
| B | 稀硫酸滴加到 Ba（OH）2溶液中 | 稀硫酸的体积 | 溶液的导电能力 |
| C | 稀盐酸滴加到 AgNO3溶液中 | 稀盐酸的体积 | 银离子浓度 |
| D | CO2气体通入 Ba（OH）2溶液中 | CO2的物质的量 | 沉淀质量 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A．根据反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑判断；
B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，据此判断；
C．根据反应HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓判断；
D．CO2气体通入Ba（OH）2溶液中反应的方程式依次为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2据此判断；
B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，据此判断；
C．根据反应HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓判断；
D．CO2气体通入Ba（OH）2溶液中反应的方程式依次为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2据此判断；
解答：
解：A．横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为生成气体的体积，稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，在NaHCO3全部消耗掉前，生成气体的体积在一直增加，NaHCO3全部消耗再滴加盐酸，气体的体积不变，而图象中的生成气体的体积先变小后变大，故A错误；
B．横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，水中离子减少，导电性下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电性增加，直到变为定值，故B正确；
C．横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为银离子浓度，稀盐酸滴加到AgNO3溶液中HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，在稀盐酸全部消耗掉前，银离子浓度在一直减小，AgNO3溶液全部消耗再滴加盐酸，银离子浓度不变，而图象中的银离子浓度先变小后变大，故C错误；
D．横坐标是CO2的物质的量，纵坐标为沉淀质量，通入的CO2气体与氢氧化钡反应Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，先生成硫酸钡沉淀后又溶解，所以沉淀质量应该是先增大后减小，故D错误；
故选B．
B．横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，水中离子减少，导电性下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电性增加，直到变为定值，故B正确；
C．横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为银离子浓度，稀盐酸滴加到AgNO3溶液中HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，在稀盐酸全部消耗掉前，银离子浓度在一直减小，AgNO3溶液全部消耗再滴加盐酸，银离子浓度不变，而图象中的银离子浓度先变小后变大，故C错误；
D．横坐标是CO2的物质的量，纵坐标为沉淀质量，通入的CO2气体与氢氧化钡反应Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，先生成硫酸钡沉淀后又溶解，所以沉淀质量应该是先增大后减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应及图象的关系，较为综合，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等．
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