题目内容

将2mol SO2, 1 mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是

A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)

B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)

C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)

D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar

 

A

解析:略

 

练习册系列答案
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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
（2007?揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）
在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；该条件时反应的平衡常数K=
160
160
．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
B
B
（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
BC
BC
．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等    B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡
向右移动
向右移动
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（2008?平顶山模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为
14.3%
14.3%
．
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂              D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化学平衡将
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
80%
80%
．

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