题目内容
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol；
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．
解答：解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故B错误；
C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；
D、3molSO2、1molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧气，氧气物质的量比投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体的大，平衡向着正向移动，三氧化硫物质的量增大，大于nmol，故D正确；
故选：CD．
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故B错误；
C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；
D、3molSO2、1molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧气，氧气物质的量比投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体的大，平衡向着正向移动，三氧化硫物质的量增大，大于nmol，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
| A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 | B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 |
| C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 | D．3 mol SO2＋ 1 SO3 |