题目内容
(2007?揭阳二模)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是( )
分析:SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.反应是可逆反应,发生反应的二氧化硫为1mol,放热为98.3KJ,所以依据反应放出的热量,结合热化学方程式的书写方法来解答,注意标注物质的聚集状态.
解答:解:将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol,说明反应是可逆反应,不能进行彻底,实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ,热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1或SO2(g)+
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3 kJ?mol-1;
A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;
C、反应是放热反应,故C错误;
D、反应是放热反应,故D错误;
故选A.
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A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;
C、反应是放热反应,故C错误;
D、反应是放热反应,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了热化学方程式的含义和注意问题,注意反应是可逆反应,不能进行彻底,题目较简单.
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