Question

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．
（1）磷原子最外层有

 

种不同运动状态的电子，白磷分子结构如图所示，则1mol的白磷有

 

根P-P键．
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

 

P₄+

 

HClO₃+

 

→

 

HCl+

 

H₃PO₄
（3）31g白磷与足量氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：磷,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：（1）每个电子都是不同运动状态的电子；
（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（3）根据31g白磷燃烧放出的热量计算1mol白磷燃烧放出的热量，从而根据热化学方程式的书写方法写出白磷燃烧的热化学反应方程式．

解答： 解：（1）P原子最外层电子排布式为3S²3P³，共有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子；从图中可以看出每摩尔白磷有6molP-P键；
故答案为：5；6N_A；
（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
故答案为：3；10；18H₂O；10；12；
（3）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量=

1mol 31g

(31×4)g/mol

=2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．
故答案为：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、热化学方程式的书写和分子结构式的判断，难度不大．