题目内容
工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）→SiHCl3（l）+H2（g） 反应②：SiHCl3（l）+H2（g）→Si（纯硅）+3HCl（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%．则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为（ ）
| A、4：1 | B、8：1 |
| C、2：3 | D、3：5 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：假设制备1mol纯Si，分别计算出反应需要的HCl、氢气物质的量，结合利用率计算通入HCl、氢气的物质的量，进而计算损失的HCl、氢气物质的量，补充的HCl等于损失的HCl、补充的氢气等于损失的氢气，据此计算解答．
解答：
解：补充的HCl等于损失的HCl、补充的氢气等于损失的氢气，假设制备1mol纯硅，需要1mol粗硅，
由反应①可知需要HCl物质的量为3mol，故实际通入的HCl为
=5mol，补充的HCl为5mol-3mol=2mol，
由反应②可知，需要氢气的物质的量为1mol，实际通入氢气为
=1.25mol，补充的氢气为1.25mol-1mol=0.25mol，故需补充投入HCl和H2的物质的量之比是2mol：0.25mol=8：1，
故选B．
由反应①可知需要HCl物质的量为3mol，故实际通入的HCl为
| 3mol |
| 60% |
由反应②可知，需要氢气的物质的量为1mol，实际通入氢气为
| 1mol |
| 80% |
故选B．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中，完全正确的是（ ）
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；
②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；
④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；
⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接．
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；
②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；
④往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心；
⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接．
| A、①②④ | B、①④⑤ |
| C、②③⑤ | D、①②③④ |
常用作飞机外壳的合金材料是（ ）
| A、生铁 | B、铝合金 |
| C、黄铜 | D、钾钠合金 |
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、2NA |
| C、3.5mol |
| D、3.5NA |
按图所示实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、将水加热到90℃，pH不变 |
| B、向水中加入CH3COONa固体，pH变小 |
| C、向水中加入稀氨水，KW变大 |
| D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变 |