题目内容
17．
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（A1H3）n氢铝化合物．己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，熔融不能导电，燃烧热极高． A12H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）| A． | A12H6是共价化合物 | |
| B． | 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 | |
| C． | A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 | |
| D． | A12H6中含有离子键和极性共价键 |
分析 由结构可知，只含共价键，熔融不能导电，燃烧热极高，则可作燃料使用，以此来解答．
解答 解：A．只存在Al-Cl共价键，为共价化合物，故A正确；
B．燃烧热极高，则氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C．A12H6在空气中完全燃烧，由元素守恒可知，产物为氧化铝和水，故C正确；
D．只存在Al-Cl共价键，不含离子键，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握化学键的形成、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大．
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10．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）．下列判断错误的是（ ）| A． | 由图中信息可知，HA一定是强酸 | |
| B． | 当V（MOH）=50.00 mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | N点对应的溶液中c（M+）=c（A-） | |
| D． | K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2 ⑤KI溶液+AgNO3溶液 ⑥
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）| A． | 除⑤ | B． | 除②⑤ | C． | 除④⑥ | D． | 除④⑤⑥ |
5．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
| 选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
| A | 0 | 0 | 1 | 2 |
| B | 2 | 8 | 0 | 0 |
| C | 1 | 4 | 1 | .2 |
| D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| C． | 第16列元素均为非金属元素 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． |  | B． | （CH3）2CHOH | ||
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH2OH | D． | CH3CH2C（CH3）2OH |
．
7．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构式C2H4 | B． | 正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 苯的分子式 |