Question

（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是 。

（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

Answer 1

（8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）

（2）烧杯；先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3）冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高

【解析】

试题分析：（1）实验室没有220mL的容量瓶，则需要配制250mL稀硫酸，因此需要浓硫酸的体积是。浓硫酸需要量筒量取，在烧杯中稀释，稀释需要玻璃棒，然后转移至250mL容量瓶，定容需要胶头滴管，所以本实验室中需要的仪器是 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。

（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释。由于浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度对于空气，所以稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3）由于浓硫酸溶于水放热 ，所以必须将稀释后的硫酸冷却后再移液。否则根据热胀冷缩可知容量瓶中溶液的体积偏小，则根据c＝n÷V可知所配制的稀硫酸浓度会偏高。

考点：考查一定物质的量浓度的配制

考点分析： 试题属性

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