Question

固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L^-1，c（I₂）=0.5mol?L^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、平衡时，c（NH₃）=5mol?L^-1
• B、若改变反应起始时固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
• C、反应起始时固体NH₄I是5mol
• D、平衡时HI的分解率是10%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡后，c（I₂）=0.5mol?L^-1，知分解的HI为1mol?L^-1，故生成HI的浓度共计为4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，
A、平衡时，c（NH₃）等于生成HI的总浓度；
B、改变固体NH₄I的量，不影响化学平衡；
C、容器的体积未知，不能计算物质的物质的量；
D、平衡时HI的分解率=

分解的c(HI)

生成的c(HI)

．

解答： 解：反应：NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡后，c（I₂）=0.5mol?L^-1，知分解的HI为1mol?L^-1，故生成HI的浓度共计为4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，
A、平衡时，根据反应NH₄I（s）?HI（g）+NH₃（g）知c（NH₃）等于生成HI的总浓度，即c（NH₃）=5mol?L^-1，故A正确；
B、固体和纯液体的量改变不影响化学平衡，平衡不移动，各气体浓度不变，故B错误；
C、由于容器体积未知，不能根据浓度计算出物质的量，故C错误；
D、平衡时HI的分解率=

分解的c(HI)

生成的c(HI)

=

1mol/L

5mol/L

=20%，故D错误，
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，注意生成的HI总量为分解的HI与剩余的HI的总量，难度中等．