Question

17．下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13mol•L^-1
• B． pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• C． 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 向醋酸溶液中加水可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，结合醋酸为弱酸部分电离出氢离子分析；
B．根据pH=-lgc（H⁺）计算两溶液中氢离子浓度之比；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；
D．稀释过程中醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，结合在同一溶液中分析该比值．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度一定小于0.1mol/L，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）＞$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol•L^-1，故A错误；
B．根据pH=-lgc（H⁺）可知，c（H⁺）=10^-pH，则pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故B正确；
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，由于醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度大于氢氧化钠，所以混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故C正确；
D．醋酸溶液中加水后，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，C为易错点，注意醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量．