题目内容
标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
| B、500 mol/L | ||
| C、5 mol/L | ||
| D、无法计算 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：先根据n=
计算出500L氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度的表达式c=
计算出该盐酸的物质的量浓度．
| V |
| 22.4L/mol |
| n |
| V |
解答：
解：标况下500L氯化氢的物质的量为：n（HCl）=
=
mol，
该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
=
mol/L，
故选A．
| 500L |
| 22.4L/mol |
| 500 |
| 22.4 |
该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
| ||
| 1L |
| 500 |
| 22.4 |
故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确计算溶质的物质的量为解答本题的关键．
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下列物质：
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）
| A、②③④⑤⑧ | B、②③④⑥⑦⑧ |
| C、②⑥⑧ | D、②⑤⑥⑧ |
根据热化学方程式（在常温常压下）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ）
| A、1molS燃烧放出的热量为297.23 kJ |
| B、1molS（g） 和1molO2（g） 的总能量大于1molSO2（g） 的能量 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（S） 放出的热量小于297.23 kJ |
| D、形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的能量 |
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、无色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl- |
| B、pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| C、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、含有大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- |
氰化钠（Na
N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）
| +2 |
| C |
| A、NH3 |
| B、C和Na |
| C、Na和NH3 |
| D、C和NH3 |
下列操作达不到预期目的是（ ）
①蒸馏操作时，把温度计的水银球置于受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的硫化氢
③无水已醇和过量的3mol/L硫酸溶液混合加热至170℃左右制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
⑥可用溴水区别己烯、甲苯和四氯化碳三种无色液体．
①蒸馏操作时，把温度计的水银球置于受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的硫化氢
③无水已醇和过量的3mol/L硫酸溶液混合加热至170℃左右制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
⑥可用溴水区别己烯、甲苯和四氯化碳三种无色液体．
| A、只有①⑤⑥ |
| B、只有①③④⑤ |
| C、只有①②③⑤ |
| D、①②③④⑤ |
甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、甲酸溶液中离子浓度的关系满足c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-） |
| B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH-）减小 |
| C、其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小 |
| D、其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大 |