Question

根据热化学方程式（在常温常压下）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（　　）

• A、1molS燃烧放出的热量为297.23 kJ
• B、1molS（g） 和1molO₂（g） 的总能量大于1molSO₂（g） 的能量
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（S） 放出的热量小于297.23 kJ
• D、形成1mol SO₂的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s）和1mol O₂（g）的化学键所吸收的能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答： 解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．S（s）=S（g）△H＞0，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）为放热过程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．