Question

某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol?L^-1．他的下列操作中使浓度偏低的是
①用量筒来量取所需浓硫酸时俯视读数
②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤
③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面
④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切（　　）

• A、②③④
• B、③④
• C、①②③
• D、①②③④

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之使溶液的浓度偏大．

解答： 解：①用量筒来量取所需浓硫酸时俯视读数，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故①正确；
②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故②正确；
③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③正确；
④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故④正确；
故选：D．

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确物质的量浓度公式c=

n

V

是解题关键，题目难度不大．