题目内容
19．铝可与硝酸钠发生反应：10Al+6NaNO3+6H2O→4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应的氧化剂是水 | |
| B． | 若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L | |
| C． | 该反应的氧化产物是N2 | |
| D． | 当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L |
分析 Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；
D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Al3+的结构示意图： | B． | 水的电子式： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | 含有7个中子的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C |
10．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一种气体．关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 所含质子总数、中子总数都相等 | B． | 气体的质量相等 | ||
| C． | 所含原子总数、质子总数都相等 | D． | 所含分子总数不相等 |
7．现有1L 0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 取0.5 L溶液，Na+的浓度是0.5 mol/L | |
| B． | 取0.1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0.05 mol/L | |
| C． | 溶质的离子总数是6.02×1023个 | |
| D． | 该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的 |
14．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）
| A． | N2 | B． | SO2 | C． | CO2 | D． | CO |
4．
25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 已知25℃时 0.1 mol•L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1 | |
| B． | 在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
1．利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质．工艺流程图及有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体O2（填化学式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是Zn（OH）2（填化学式）．
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成电量自动减少．写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．
| 物质 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 | ZnS | CuS |
| Ksp | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 4.0×10-16 | 1.2×10-23 | 8.5×10-45 |
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体O2（填化学式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是Zn（OH）2（填化学式）．
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成电量自动减少．写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．
2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：
实验流程如下：
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜 B．氧化铜 C．碱式碳酸铜 D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O相关物质的部分物理性质如上表格：
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 达到平衡所需要时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化剂 | |
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜 B．氧化铜 C．碱式碳酸铜 D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．