题目内容
0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（ ）
| A、第2周期 | B、第3周期 |
| C、第ⅣA族 | D、第ⅥA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：计算出RO32-中含有的电子数，根据阴离子的电子数=质子数+所带的电荷数，再计算出R元素的质子数，根据R元素的质子数确定其在周期表中的位置．电子层数=周期数，最外层电子数=族序数．
解答：
解：由于0.75mol RO32-共有30mol电子，
所以RO32-中含有的电子数目为
=40，
所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选BC．
所以RO32-中含有的电子数目为
| 30mol |
| 0.75mol |
所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选BC．
点评：本题考查通过计算推断元素，难度不大，确定R元素的质子数是解题的关键．
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