题目内容
用适量MnO2和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl2的体积；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．
（1）生成标准状况下Cl2的体积；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，生成1molCl2转移2mol电子，该反应中HCl一半为氧化剂，一半作酸，以此计算．
| ||
解答：
解：（1）设生成氯气的物质的量为x，则
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O～2e-
1 2
x 0.2mol
=
，解得x=0.1mol，
标准状况下Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下Cl2的体积为2.24L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molHCl一半为还原剂被氧化，一半为酸，
则被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1，
答：被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1．
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1 2
x 0.2mol
| 1 |
| 2 |
| x |
| 0.2mol |
标准状况下Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下Cl2的体积为2.24L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
| ||
则被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1，
答：被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比为1：1．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握反应中元素的化合价的变化分析转移电子及HCl的作用为解答的关键，侧重氧化还原反应计算的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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