为保持街道整洁.湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂.X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z.W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z.W能形成一种WZ2型分子.(1)m= ,该保湿剂的化学式为 (2)Z.W元素的名称为 . (3)下列说法中正确的是 A.XY2和WZ2都为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　
(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　
(3)下列说法中正确的是　　　　
A.XY₂和WZ₂都为离子化合物
B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键
C.H₂Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是　　　　
A.XY₂的电子式:X²⁺
B.WZ₂的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓
D.用电子式表示XY₂的形成过程为:

(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

解析

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E
I₁	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I₂	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I₃	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I₄	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I₅	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW₂的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²^＋和Br^－的物质的量之比是______。

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl₂发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
WY₂(g)+2XY(g) 2XY₂ (g)+W（1）。T₁^oC时，各物质的平衡浓度如下表：

②若温度升高到T₂^oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg(OH)₂饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12)。答__________________________

A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y	原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z	人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z

,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①Z

具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z³⁺。
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X
		Y

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子。电池反应为：16W(l)+nY₈(l)

8W₂Y_n(l)。放电时，W⁺离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yB

zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）该温度下，当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X₂M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂ Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

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