题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、向漂白粉中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| C、过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．NaHCO3和Ca（OH）2溶液等物质的量反应时，生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
B．次氯酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水；
D．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫离子．
B．次氯酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水；
D．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫离子．
解答：
解：A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向漂白粉中通入少量的SO2气体，离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确；
故选：CD．
B．向漂白粉中通入少量的SO2气体，离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意铁与硝酸反应中反应物用量多少对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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