题目内容
如图图示的有关说法正确的是（ ）
| A、装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+ |
| B、采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜 |
| C、装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若 |
| D、若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、燃料电池的负极是燃料失电子；
B、根据电流方向判断电源的正负极，再判断电解池的阴阳极，结合电解精炼的原理分析；
C、原电池中电子从负极流向正极；
D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水．
B、根据电流方向判断电源的正负极，再判断电解池的阴阳极，结合电解精炼的原理分析；
C、原电池中电子从负极流向正极；
D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水．
解答：
解：A、燃料电池的负极是燃料失电子，则装置①中负极反应式为H2-2e-═2H+，故A错误；
B、电流从a流出，则a为正极，b为负极，所以c为电解池的阳极，d为阴极，精炼铜时，粗铜作阳极，c为粗铜，d为纯铜，故B错误；
C、原电池中电子从负极流向正极，a极通入氢气为负极，b通入氧气为正极，则电子从a流向b，故C正确；
D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水，电解后溶液的体积减小，硫酸浓度增大，则PH减小，故D错误．
故选C．
B、电流从a流出，则a为正极，b为负极，所以c为电解池的阳极，d为阴极，精炼铜时，粗铜作阳极，c为粗铜，d为纯铜，故B错误；
C、原电池中电子从负极流向正极，a极通入氢气为负极，b通入氧气为正极，则电子从a流向b，故C正确；
D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水，电解后溶液的体积减小，硫酸浓度增大，则PH减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极的判断方法是关键，题目难度不大．
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下列反应不属于加成反应的是（ ）
| A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH | ||
B、 | ||
| C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br | ||
D、N≡N+2H2
|
锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示．下列有关锂空气电池的说法不正确的是（ ）
| A、随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液PH不断升高 |
| B、若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附 |
| C、放电时，当有22.4L O2（标准状况下）被还原时，溶液中有4mol Li+从左槽移动到右槽 |
| D、锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2═2Li2O |
锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产．其装置如图所示，电解槽中间用只允许H+离子通过的氢离子交换膜隔开．两侧分别装有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电电解．下列说法不正确的是（ ）| A、阳极的电极方程式：Mn2++2H2O-2e?═MnO2+4H+ |
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W．X．Y．Z为短周期元素．在周期表中位置如图所示．有关W、X、Y、Z的叙述不正确的是（ ）
| A、通常情况下四种元素的单质中X化学性质最稳定 |
| B、四种元素不都能与氢元素形成稳定的化合物 |
| C、Y．Z离子最外层电子数相同 |
| D、四种元素中Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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| D、过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A、 制备少量氨气 |
B、 吸收HCl |
C、 配制一定浓度硫酸溶液 |
D、 制备并收集少量NO2气体 |