Question

A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有

 

（写原子符号）
（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式

 

（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

 

（用离子符号表示），请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱

 

（举一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t₂时反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．

解答： 解：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．
（1）A为H元素，其同位素有：¹H、²H、³H，故答案为：¹H、²H、³H；
（2）B的简单氢化物为NH₃，实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，水比硫化氢稳定可以说明氧元素非金属性比硫的强，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Al³⁺；H₂O比H₂S稳定；
（4）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知生成氯离子为

0.2mol×1+0.1mol×5

1

=0.7mol，所以次氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子的物质的量之比为2：1：7，t₂时氯气和氢氧化钠的反应方程式为：5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O，
故答案为：5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．