下列5种混合溶液.分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa与NaHSO4.②CH3COONa与NaOH.③CH3COONa与NaCl.④CH3COONa与NaHCO3.⑤CH3COONa与NaHSO3.下列各项排序正确的是( ) A．pH:②＞④＞⑤＞③＞① B．c:①＞③＞⑤＞④＞② C．c:②＞③＞④＞⑤＞① D.:①＞⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①

B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②

C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①

D.：①＞⑤＞③＞④＞②

解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH3COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH3COO－)的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。

答案　D

练习册系列答案

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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。

②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用计算机绘制pH变化图。

用0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。

(2)结果分析：

20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH₃COOH溶液的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：

①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________；

②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；

③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是(　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是(双选)(　　)

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(　　)

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)

(3)Al₂O₃可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO₂可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(　　)

(4)KHCO₃的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO₄的水溶液呈酸性，是酸式盐(　　)

(5)Na₂O₂、SO₂、CH₃COOH等为共价化合物；H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃等为离子化合物(　　)

下列有关物质变化的说法正确的是(　　)

A．熔融态的Al₂O₃导电、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化

B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化

D．将盛有NO₂气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（）

A．FeC13 B．NaC1 C.KNO3 D.Cu(NO3)2

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