题目内容
某化合物6.4g完全燃烧，只生成8.8克CO2和7.2克H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B、无法确定该化合物是否含有氧无素 |
| C、该化合物中一定含有氧元素 |
| D、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=
计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．
| m |
| M |
解答：
解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为：n（H2O）=
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，
综上分析可知，ABD错误，C正确，
故选C．
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
| 8.8g |
| 44g/mol |
7.2g水的物质的量为：n（H2O）=
| 7.2g |
| 18g/mol |
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，
综上分析可知，ABD错误，C正确，
故选C．
点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．
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| A、摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
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