题目内容
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、MnO4- |
| C、Cl2 |
| D、KIO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答．
解答：
解：氧化I-时，Fe3+→Fe2+得到1个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，I-→I2失去1个电子，
则B、D得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
故选D．
则B、D得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A、相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同 |
| B、相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液，所加水的量相同 |
| C、相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同 |
| D、两种酸溶液中阴离子总浓度相同 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
| B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2O |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生 |
| D、用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞W＞Y |
| B、Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| C、气态氢化物的稳定性：R＜Y |
| D、常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
向25mL2mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2（ ）
| A、840mL | B、84mL |
| C、560mL | D、56mL |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
