题目内容

13．将转变为的方法为（　　）
A．溶液加热，通入足量的HCl
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

分析 将 转变为，-COONa不变，则先发生碱性条件下水解，再将酚钠转化为酚-OH，以此来解答．

解答 解：A．溶液加热并通入足量HCl，酯基和-COONa都反应，应该生成-OH、-COOH，故A错误；
B．加入NaOH溶液并加热，酯基和NaOH反应生成酚钠，然后再通入二氧化碳，生成-OH，故B正确；
C．和稀硫酸混合，-COONa、酯基都反应分别生成-COOH、-OH，然后加入足量的碳酸钠，碳酸钠和酚羟基、羧基都反应，故C错误；
D．和稀硫酸反混合，-COONa、酯基都反应分别生成-COOH、-OH，然后加入足量NaOH，羧基和酚羟基都和NaOH反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应，注意酚羟基能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．

练习册系列答案
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3．如图是某有机物简易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H7NO
B．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．该分子中至少存在5个原子一定共面
D．可以与醇发生酯化反应
4．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
A．2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
D．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应
1．已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）用H2O表示反应速率为0.03mol/（L•s），O2的转化率为25%．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BD；
A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
（3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应 aA+bB?cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）{c}^{b}（B）}$，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用数据表达）．
8．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
A．用甲装置检验1-溴丙烷消去产物
B．实验室用乙装置制取乙烯
C．用丙装置收集甲烷气体
D．用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚
18．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烃A的分子式为C6H12．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
（3）若烃A能使溴水褪色，且所有碳原子都在同一平面内，该物质的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）若某物质A的结构简式如图所示：
它的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3C-O-CH3（写结构简式）．
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②④①③．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=9．

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