Question

7．根据表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
• B． HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
• C． HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-
• D． HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

Answer 1

分析 电离平衡常数越大酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．四种离子之间不反应，能够共存；
B．醋酸能够与其它三种离子发生反应；
C．HCN能够与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．四种离子之间不发生反应，能够共存．

解答 解：电离平衡常数越大酸性越强，根据电离平衡常数可知，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之间不反应，能够大量共存，故A正确；
B．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，CH₃COOH与HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．酸性HCN＞HCO₃^-，HCN、HCO₃^-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，正确判断酸性强弱为解答关键；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．