题目内容

17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是还原过程，写出H2O2的电子式：．
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：．
（3）已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．写出反应③的离子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑．

分析 （1）得电子被还原，双氧水是共价化合物，氧原子和氧原子间存在非极性共价键，氢原子和氧原子间存在极性共价键；
（2）H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变；
（3）硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成碘单质，自身被还原生成NO．

解答 解：（1）该反应中硝酸根离子得电子发生还原反应，所以是还原过程，双氧水的电子式为，
故答案为：还原；；
（2）硝酸具有强氧化性，能氧化KI生成碘单质，自身被还原生成NO，则反应方程式为
6KI+HNO3═6KNO3+3I2++2NO↑+4H2O，该反应中KI是还原剂，转移电子数=6×（1-0）=6，则
电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）双氧水和水是弱电解质，碘化钾、次碘酸钾都是强电解质，所以其离子方程式为H2O2+I-═IO-+H2O，H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用，将方程式③×2+④得2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：H2O2+I-═IO-+H2O；催化作用；2H2O2═2H2O+O2↑．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，电子转移的方向和数目是学习难点，注意二氧化锰作用的判断方法，难度中等．

练习册系列答案
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7．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是在导管上接一橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段时间，水不再滴下，则证明气密性完好．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染
（4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．
（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2．
②得到的硫酸从A（填A，或D）排放出．
③此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．OTC表示处方药，R表示非处方药
B．尽量避免使用快餐盒打包滚烫的食物
C．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色
D．具有热固性的高分子材料受热会熔化
5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）
12．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
2．下列说法正确的是（　　）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．1mol O2的质量为32g•mol-1
C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同
D．相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1
9．标准状况下有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氢原子数 ④＜②＜③＜①
C．质量 ④＜①＜③＜②D．体积④＜①＜③＜②
4．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
①M的结构式为，Q的电子式为．
②Q可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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