题目内容

【题目】同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是

A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11

C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11

【答案】C

【解析】

试题分析：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7；A．CO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO和CO2体积之比为11：7，故B错误；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO2密度比为28：：4=7：11，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，CO和CO2的分子数比为11：7，故D错误，故选C。

练习册系列答案
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe基态原子结构示意图__________。

（2）丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

（4）科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。

请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，推测C20晶体的硬度_______（填较大或较小）

【题目】目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。

【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。

(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。

②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1

③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。

(4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

【题目】[物质结构与性质]

高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

(1) Cu＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。

(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

(5) Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

【题目】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_____________ 。

（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2

D. 降低温度同时增大压强

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