题目内容
某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：
（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。
Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为 。
（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。
（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。
（1）使SO2、SeO2挥发出来（2分）；漏斗、玻璃棒(2分)；H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-(2分)；（2）H2SO4（浓）>SeO2>SO2(2分)H2SO4（1分）；（3）Se%=（0.00100×25.00×5-0.0500×15）×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%(3分)；有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据题意Se和S同主族化学性质相似,SeO2为分子晶体在773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来；Se不溶于水中，流程④分离得到Se操作步骤是过滤；使用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeＯ3是中强酸，Ｈ2SeＯ３与ＳO2的离子反应方程式为H2SeO3＋２SO２＋H2O＝Se＋4H++2SO42-；可循环利用的物质是H2SO4（2）根据题中发生反应可得出氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2，（3）根据Se%=（0.00100×25.00×5-0.0500×15）×1／2×79÷5.000×25.00／250.00×1000=3.95%；有影响，Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低
考点：化学工艺流程
④乙炔的结构简式CHCH
，对于该反应，下列说法正确的是
LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
）说法正确的是
