题目内容

下列关干氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

A

【解析】

试题分析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，错误，⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，错误，⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2 能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，错误；⑧焰色反应是元素的性质，在发生焰色反应时没有新物质生成，属于物理变化，错误，正确的有①③⑥，选A

考点：化学基本概念

练习册系列答案
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表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

（16分）ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和_________的混合液。

（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_________________________，步骤③加入的试剂是_______，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_____________。

（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是____________________________。

（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是________________。

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJmoL-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJmoL-1

H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJmoL-1

（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________。

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。

②温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。

③目前工业合成氨的原理是：

下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。

下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。

Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为 。

（2）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。

（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

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