Question

11．某温度时，CH₃COOH电离的平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）

• A． a点表示溶液c（CH₃COO^-）=10^-3 mol•L^-1
• B． b点表示溶液c（CH₃COO^-）＞c（ Na⁺）
• C． c点表示溶液c（CH₃COO^-）=c（ Na⁺），此时，CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． b、d点时CH₃COOH的电离平衡常数K均为1.0×10^-5

Answer 1

分析 A．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．醋酸和氢氧化钠恰好反应生成盐醋酸钠溶液显碱性，c点溶液的pH=7说明为醋酸和醋酸钠的混合溶液；
D．b、d 点温度不变，则K不变．

解答 解：A．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D．b、d 点温度不变，则K不变，pH=3的溶液中Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．