下列属于非电解质的是( )A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列属于非电解质的是（　　）

A．

B．

CH₄

C．

H₂SO₄

D．

NaNO₃

分析在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；单质和混合物既不是电解质和不是非电解质．

解答解：A、金属Fe是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CH₄在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以CH₄是非电解质，故B正确；
C．H₂SO₄是化合物，水溶液中电离出离子导电，所以H₂SO₄是电解质，故C错误；
D．NaNO₃是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以NaNO₃是电解质，故D错误；
故选B．

点评本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质、非电解质的概念为解答关键，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

练习册系列答案

相关题目

9．

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO₄饱和溶液中，加入200mL 0.03mol•L ^-1 的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（　　）

	A．	溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大
	B．	溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
	C．	溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺ ）、c（SO₄^2-）都变小
	D．	溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO₄^2-）较原来大

10．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：

$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$

（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的结构简式为CH₃COCH₃，分子中最多有6个原子共平面．
（4）F的化学名称为2-甲基-丙烯酸甲酯．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH；（写出其中一种的结构简式）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（

）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线

．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，含N_A个分子的H₂、CO混合气体的体积约为22.4L
	B．	56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N_A
	C．	28g乙烯与C₃H₈的混合物中含有C-H键的数目为4N_A
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

4．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氯气和水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	B．	铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	少量二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-