Question

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+

 

；②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 

微生物  .

 4Fe³⁺+

 

；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；                 ④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2 SO₄^2-
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据守恒原理，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是

 

，反应④的还原产物是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据原子守恒、电荷守恒确定生成物；
（2）③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S中S元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂；④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2SO₄^2-中S元素化合价由0价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，氧化剂对应的产物是还原产物．

解答： 解：（1）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO₄^2-；
②根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H₂O，
故答案为：4SO₄^2-；2H₂O；
（2）③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S中S元素化合价由-1价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是FeS₂；④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2SO₄^2-中S元素化合价由0价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，氧化剂是O2，所以还原产物是SO₄^2-，故答案为：FeS₂；SO₄^2-．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价再结合基本概念来分析解答即可，注意离子方程式要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，知道常见元素化合价，题目难度不大．