题目内容
制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
| A、乙烷和氯气反应 |
| B、乙烯和氯气反应 |
| C、乙烯和氯化氢反应 |
| D、乙烯和氯气、氢气反应 |
考点：卤代烃简介,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．
解答：
解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；
B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
D、乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故D错误．
故选C．
B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；
D、乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．
练习册系列答案
相关题目
金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、AlCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、CuCl2 |
一定温度下，将1molN气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体R的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、该反应方程式中：x=1 |
| B、t1～t3间该反应的平衡常系数均为4 |
| C、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| D、t3时刻改变的条件是移去少量Q |
已知2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明（ ）
| ||
| A、NO2具有氧化性 |
| B、NO2具有还原性 |
| C、NO2不发生反应 |
| D、只有O2才能燃烧 |
将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体．再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
| A、0.3 mol NO2和0.3 mol NO |
| B、0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 |
| C、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 |
| D、0.6 mol NO |
常温下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（ ）| A、HA为一元弱酸 |
| B、X点溶液的温度高于Y点 |
| C、X点水的电离程度大于Y点水的电离程度 |
| D、Y点对应点的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-） |
碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃（不考虑反异构和立体异构）（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
| A、v （O2）=0.0l mol?L-1?s-1 |
| B、v （NO）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| C、v （NH3）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| D、v （H2O）=0.003 mol?L-1?s-1 |
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）