Question

某温度下，将2 molA 和2 molB放入2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

• A、该反应的化学平衡常数为K=0.04
• B、若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大
• C、若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态
• D、若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：经5min后测得生成C为0.8mol，则消耗的A、B的物质的量各为0.4mol，则
        A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始：2mol     2mol    0      0
转化：0.4mol   0.4mol  0.8mol  0.8mol
平衡：1.6mol   1.6mol  0.8mol  0.8mol
以此可解答该题．

解答： 解：经5min后测得生成C为0.8mol，则消耗的A、B的物质的量各为0.4mol，则
        A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始：2mol     2mol     0      0
转化：0.4mol   0.4mol   0.8mol  0.8mol
平衡：1.6mol   1.6mol   0.8mol  0.8mol
A．反应的化学平衡常数为K=

( 0.8 2 ) 2

1.6 2 × 1.6 2

=0.25，故A错误；
B．向平衡体系中加入少量生成物A，则B的转化率增大，A的转化率减小，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，质量不等，所以混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，能说明反应达到了平衡状态，故C正确；
D．升高温度，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间也增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，注意C为固体的特征．